(2-브로모에틸)벤젠유기 화합물이다. 분자식 C8H9Br, CAS 103-63-9. 이 화합물은 에틸 치환된 벤젠 고리의 브롬 원자와 수소 원자로 형성됩니다. 자극적인 냄새가 나는 무색 또는 담황색의 액체이다. 대부분의 유기 용매에 용해되지만 물에는 용해되지 않습니다. 표준 조건에서 물에 대한 용해도는 매우 낮습니다. 비누, 세제 등과 같은 일부 계면활성제를 합성하는 데 사용할 수 있습니다. 이러한 계면활성제는 청소 및 화장품과 같은 분야에서 널리 사용됩니다.
광전자 재료, 센서 재료 등과 같은 일부 기능성 재료를 합성하는 데 사용할 수 있습니다. 이러한 기능성 재료는 신에너지 및 전자 정보와 같은 분야에서 광범위하게 응용됩니다. 이는 화학 분야, 특히 가소제 및 기타 유기 합성 제조에서 중요한 응용 가치를 가지며 중요한 역할을 합니다. 기술의 발전과 연구의 심화로 무수프탈산의 응용분야는 더욱 확대될 것입니다. 동시에 우리는 생산 및 사용 과정에서 안전 및 환경 문제에 주의를 기울여야 하며, 잠재적인 위험을 줄이기 위해 과학적이고 합리적인 조치를 취하며 지속 가능한 발전을 촉진해야 합니다.
(제품 링크: https://www.bloomtechz.com/합성화학/유기중간체/2-}bromoethyl-benzene-cas-103-63-9.html)
방법 1:
산화 결합 반응은 탄소 탄소 결합을 구성하는 데 일반적으로 사용되는 중요한 유기 합성 방법입니다. 반응이 진행되는 동안 두 개의 유기 분자는 산화제의 작용으로 전자 이동을 거쳐 새로운 탄소 탄소 결합을 형성합니다. 이 실험에서는 벤젠과 브로모아세트산이 구리염의 촉매 작용하에 산화 결합 반응을 거쳐 (2-브로모에틸)벤젠을 생성합니다.
화학 방정식
에틸 브로모아세트산과 무수 염화구리의 반응:
C2H5OC2H5+CuCl → C2H5OC2H4Cu+HCl
산화적 커플링 반응:
C6H6+C2H4CuCl → C6H5CH2CH2Cl+C2H5OH
중화 반응:
C6H5CH2CH2Cl+NaOH → C6H5CH2CH2OH+NaCl
증류 분리:
C6H5CH2CH2OH → C6H5CH2CH2Cl+H2O
실험적 운영
(1) 비이커에 적당량의 에탄올과 에틸브로모아세테이트를 넣고 저어 녹입니다.
(2) 무수염화구리를 용액에 천천히 첨가하고, 색깔의 변화를 관찰하여 반응이 시작됨을 알린다.
(3) 혼합물을 천천히 가열하여 환류상태로 만들고 일정시간(약 2시간) 유지한다.
(4) 가열을 멈추고 실온으로 식힌다.
(5) 반응액을 분액깔대기에 붓고 적당량의 물로 씻어 과잉의 에틸브로모아세테이트와 에탄올을 제거한다.
(6) 기초용액을 적당량의 수산화나트륨시액으로 중화시킨 후 다량의 물로 씻어낸다.
(7) 상부 유기상을 건조하여 수분을 제거한다.
(8) 건조된 유기상을 증류하여 목적 생성물(2-브로모에틸)벤젠을 수집한다.
방법 2:
Ullmann 반응은 방향족 화합물을 합성하기 위해 흔히 사용되는 유기합성법이다. 이 반응에서 방향족 화합물은 구리염에 의해 촉매되는 할로겐화 탄화수소와 결합 반응을 거쳐 새로운 탄소 탄소 결합을 생성합니다. 이 실험에서는 벤젠과 브롬화 제1구리가 구리염의 촉매 작용 하에 Ullmann 반응을 거쳐 (2-브로모에틸) 벤젠을 생성합니다.
실험적 운영
(1) 비커에 적당량의 에탄올을 넣고 브롬화제일구리를 넣고 저어 녹인다.
(2) 용액에 염화구리를 천천히 첨가하고 색 변화를 관찰하여 반응이 시작됨을 나타냅니다.
(3) 혼합물을 천천히 가열하여 환류상태로 만들고 일정시간(약 2시간) 유지한다.
(4) 가열을 멈추고 실온으로 식힌다.
(5) 반응용액을 분액깔대기에 붓고 적당량의 물로 세척하여 과잉의 브롬화제일구리와 에탄올을 제거한다.
(6) 기초용액을 적당량의 수산화나트륨시액으로 중화시킨 후 다량의 물로 씻어낸다.
(7) 상부 유기상을 건조하여 수분을 제거한다.
(8) 건조된 유기상을 증류하여 목적 생성물(2-브로모에틸)벤젠을 수집한다.
화학 방정식
브롬화 제1구리와 염화구리 사이의 반응:
CuBr+CuCl → CuCl2+CuBr2
울만 반응:
C6H6+CuBr2 → C6H5CH2CH2Br+CuH
중화 반응:
C6H5CH2CH2Br+NaOH → C6H5CH2CH2OH+NaBr
증류 분리:
C6H5CH2CH2OH → C6H5CH2CH2Br+H2O
방법 3:
디아조화 반응은 방향족 화합물을 합성하는 데 일반적으로 사용되는 방법입니다. 이 반응에서 방향족 화합물은 산성 조건에서 아질산염과 반응하여 디아조늄 염을 형성합니다. 그런 다음 디아조늄 염은 다양한 친전자성 시약과 반응하여 새로운 탄소 탄소 결합을 생성할 수 있습니다. 이 실험에서는 아닐린이 산성 조건에서 디아조늄 염으로 전환된 다음 브롬화 제1구리와 반응하여 (2-브로모에틸) 벤젠을 형성합니다.
실험적 운영
(1) 비이커에 에탄올과 아닐린 적당량을 넣고 고르게 저어줍니다.
(2) 온도를 0-5도 사이로 유지하면서 용액에 황산을 천천히 첨가한다. 용액이 노란색으로 변하면 디아조화 반응이 시작되었음을 나타냅니다.
(3) 온도를 0-5도 사이로 유지하면서 반응액에 아질산나트륨 용액을 천천히 첨가한다. 노란색이 사라지고 빨간색 침전물이 생기면 디아조화 반응이 완료된 것입니다.
(4) 반응용액에 브롬화제일구리를 첨가하고 균일하게 교반한다.
(5) 반응용액을 분액깔대기에 붓고 적당량의 물로 세척하여 과잉의 브롬화제일구리와 에탄올을 제거한다.
(6) 기초용액을 적당량의 수산화나트륨시액으로 중화시킨 후 다량의 물로 씻어낸다.
(7) 상부 유기상을 건조하여 수분을 제거한다.
(8) 건조된 유기상을 증류하여 목적 생성물(2-브로모에틸)벤젠을 수집한다.
화학 방정식
아닐린의 디아조화 반응:
C6H5NH2+HNO3 → C6H5N2HSO3Na+H2SO4
디아조늄 염과 브롬화 제1구리의 반응:
C6H5N2HSO3Na+CuBr2 → C6H5CH2CH2Br+CuSO4+NaBr+HBr
중화 반응:
C6H5CH2CH2Br+NaOH → C6H5CH2CH2OH+NaBr
증류 분리:
C6H5CH2CH2OH → C6H5CH2CH2Br+H2O
방법 4:
유기 화학에서 친전자성 치환 반응은 특히 방향족 화합물의 반응에서 일반적인 유형의 반응입니다. 이 반응에서 친전자성 시약(예: 브롬화수소)이 방향족 고리의 탄소 원자를 공격하여 고리의 수소 원자가 대체됩니다. 본 실험에서 페닐에탄올은 브롬화수소와 반응하여 (2-브로모에틸)벤젠을 생성하며 반응식은 다음과 같습니다.
C6H5CH2OH+HBr → C6H5CH2CH2Br+H2O
실험 단계
1. 실험적 작동:
(1) 건조 비이커에 적당량의 페닐에탄올과 촉매를 넣는다.
(2) 비이커를 자기 교반기에 놓고 반응물이 완전히 혼합되도록 적절한 온도에서 저어줍니다.
(3) 비이커에 브롬화수소 가스를 천천히 주입하며, 주입속도를 조절하여 원활한 반응이 유지되도록 주의한다.
(4) 반응 혼합물의 색상 변화가 관찰되면 반응이 시작되었음을 나타냅니다. 반응이 완료될 때까지 계속해서 브롬화수소를 주입합니다.
(5) 반응 과정에서 온도계를 사용하여 온도를 모니터링하여 온도가 적절한 범위 내에서 안정적으로 유지되는지 확인할 수 있습니다.
(6) 반응이 완료된 후, 반응 혼합물을 실온으로 냉각시킨다.
2. 제품 분리 및 정제:
(1) 반응혼합물을 분액깔대기를 통해 분리하여 과잉의 브롬화수소와 미반응 페닐에탄올을 제거한다.
(2) 무수황산마그네슘, 염화칼슘 등 일반적으로 사용되는 건조제를 사용하여 얻은 유기상을 건조시킨다.
(3) 건조된 유기상을 증류하여 생성물을 더욱 정제한다. 증류 공정 중에 제품(2-브로모에틸) 벤젠의 품질과 수율을 보장하기 위해 온도와 압력을 제어해야 합니다.
3. 제품 검출: 제품의 순도와 수율이 요구 사항을 충족하는지 확인하기 위해 크로마토그래피, 질량 분석법 또는 핵자기공명 분광법과 같은 방법을 통해 제품의 정성 및 정량 분석을 수행합니다.
4. 후처리 및 폐액 처리: 실험실 안전과 환경 보호를 보장하기 위해 실험 영역을 청소하고 폐액을 적절하게 처리합니다.