헥사클로로에탄 CAS 67-72-1

헥사클로로에탄(HCE)는 장뇌와 같은 냄새가 나는 무색 결정성 분말로 분자식 C2Cl6, CAS 67-72-1이며 물에 불용성이며 알코올, 벤젠, 클로로포름 및 오일과 같은 대부분의 유기 용매에 용해됩니다. 유기합성의 원료, 알루미늄 및 그 합금의 탈기기로 사용되는 유기물입니다. 이는 가장 독성이 강한 염소화 탄화수소 중 하나이며 인간의 중추 신경계에 독성 영향을 미칩니다. 안정하고, 강한 산화제, 강한 알칼리, 금속을 멀리해야 하며, 가벼운 건조를 피하는 환경에 놓아야 합니다. HCE는 승화할 수 있고, 공기 중에서 점차적으로 휘발됩니다. 화학적 안정성, 실온에서 물과 접촉하면 분해되지 않으며 산 또는 알칼리 용액에서는 반응하지 않습니다. 염화아연과 반응하여 사염화탄소를 생성하는 단계; HCE는 아연과 황산으로 환원되어 테트라클로로에틸렌을 생성합니다. 고온 열분해는 사염화탄소, 사염화에틸렌 및 염소 가스를 생성합니다. 유기합성, 의약 등에 사용되며 용매로도 사용된다.

녹는점 183~185도(lit.), 끓는점 186도, 밀도: 2.091g/mL at 25도(lit.), 증기밀도 8.16(vs air), 증기압 0.4mmHg(20°C), 굴절률 1.5282(추정), 인화점 9도 , 보관 조건 2-8 ℃ , 알코올, 벤젠, 클로로포름, 에테르에 용해됩니다. , 결정 또는 결정성 분말, 색상 흰색, 수용성 0.05 g/L (22 oC), Merck 14,4679, BRN 1740341, Henry's Law Constant 10, 20 및 30도에서 각각 1.43, 2.81 및 5.31 (Munz and Roberts, 1987), 위험물 기호 Xn, N, T, F, 위험물 운송 번호 UN 9037, 독성 MLDi. v. 개: 325 mg/kg (Barsoum, Saad).

본 발명은헥사클로로에탄다음 단계로 구성된 합성 과정:

(1) 테트라클로로에틸렌을 염소화 주전자에 넣은 후 천천히 액체 염소를 도입하여 대기 염소화 반응을 수행합니다.

(2) 온도가 80~90C에 도달한 후 염소 흐름을 25~30kg/h로 증가시키고 온도를 105~110C에서 3~8시간 동안 제어하여 염소화 종말점에 도달한 다음 염소 흐름을 멈추고 2~4H 동안 따뜻하게 유지하여 염소화 생성물을 얻습니다.

(3) 염소처리된 제품을 수산화나트륨 용액으로 중화하여 알칼리 세척 및 축성한다. 상부 액체는 중성이 된 후 폐수 시스템으로 들어가고 하부 액체는 결정기로 들어갑니다.

(4) 하부액을 결정화기에서 상온에서 9~11h 동안 결정화시킨 후 원심분리하여 건조시킨 후 자연 냉각시켜 완성된 헥사클로로에탄을 얻는다. 원심분리된 모액은 재사용을 위해 염소화 주전자로 반환됩니다.

본 발명은 본 발명의 합성 공정이 잠재적인 안전 위험, 노동 강도를 감소시키고 제품 함량을 보장할 수 있다는 이점을 갖는다.

 

 

분자 구조 및 기본 특성

화학식헥사클로로에탄C₂Cl₆이다. 분자 구조는 단일 결합으로 연결된 두 개의 탄소 원자로 구성되며, 각 탄소 원자는 세 개의 염소 원자와 결합을 형성하여 대칭 Cl₃C-CCl₃ 구조를 만듭니다. 이러한 고도로 대칭적인 분자 구성은 독특한 물리적, 화학적 특성을 부여합니다. 상온 및 상압에서 헥사클로로에탄은 흰색 또는 무색의 결정성 고체로 나타나며 장뇌와 유사한 특별한 냄새가 납니다. 녹는점은 183~185도, 끓는점은 186도(표준 대기압에서 직접 승화), 밀도는 2.091g/cm3(25도에서)로 상대적으로 높은 분자량과 밀도를 나타냅니다.

화학 결합과 분자간 힘

 

헥사클로로에탄 분자의 C-Cl 결합은 결합 에너지가 높아(약 339kJ/mol) 분자 전체에 안정성을 제공합니다. 분자간 힘은 주로 반 데르 발스 힘입니다. 염소 원자의 강한 전기 음성도로 인해 분자 사이에는 약한 쌍극자{4}}쌍극자 상호 작용이 있습니다. 이러한 힘은 물리적 상태에 영향을 미칩니다.

결정 구조

 

그만큼헥사클로로에탄에탄올이나 에테르로부터 침전된 것은 사방정계 백색 침상-결정을 형성하며, 결정 내의 분자는 반 데르 발스 힘을 통해 조밀한 구조로 배열됩니다.

녹는 거동

 

용융에는 분자간 힘을 극복해야 하므로 비교적 높은 용융점(183-185도)이 필요하며 이는 분자량(236.72 g/mol) 및 분자 대칭성과 관련이 있습니다.

안전 및 독성 고려 사항

 

화학적 성질헥사클로로에탄독성과 밀접한 관련이 있습니다.

급성 독성

고농도의 증기를 흡입하면 중추신경계가 억제되어 현기증, 메스꺼움 등의 증상이 나타날 수 있습니다.

만성 영향

장기간 노출되면-간 및 신장 손상이 발생할 수 있습니다. 동물 실험에서는 신경계와 생식 기관에 잠재적인 해를 끼칠 수 있는 것으로 나타났습니다.

환경 위험

포스겐과 염화수소의 분해 생성물은 급성 독성을 가지고 있습니다. 폐기물 처리 과정은 엄격하게 통제되어야 합니다.

1. 한때 '연막 전장'의 화학 유령이었던 이유는 무엇입니까?
헥사클로로에탄에 아연분말을 섞어 만든 것은 한때 군용 방화약품의 핵심 성분이었다. 연소 후에는 독성이 강한 포스겐(COCl₂)과 연기를 함유한 농염소-를 생성했습니다. 제2차 세계대전 중에 널리 사용된 이 "6-클로로에탄 연막"은 전장을 은폐했을 뿐만 아니라 노출된 군인의 숨겨진 장기 호흡기 손상을 초래하여 초기 화학전 작용제와 비{5}}비살상 무기 사이의 회색 유산이 되었습니다.
2. 고생물학에서 "보이지 않는 끌"이 되는 방법은 무엇입니까?
화석을 준비하는 과정에서 주변 암석을 연화시키고 제거하기 위한 용매로 헥사클로로에탄을 사용했습니다. 밀도가 높고 휘발성이 낮아 깨지기 쉬운 화석의 마이크로{1}}에칭 처리가 가능합니다. 그러나 독성과 파괴적인 염소 화합물의 존재 가능성으로 인해 이제 더 안전한 기술로 대체되어 실험실 안전 발전의 역사에서 경고의 역할을 하고 있습니다.
3. 금속산업에서는 왜 '모순창조'로 간주되는가?
알루미늄 및 그 합금 용융물의 효율적인 탈기제(염소를 방출하여 수소 제거)로서 헥사클로로에탄은 금속의 품질을 크게 향상시킵니다. 그러나 고온에서는 부식성이 강한 염화수소와 다이옥신 전구체 물질이 동시에 생성된다. "청정 야금"과 "독성 오염"의 이중 특성은 오랫동안 산업 공정에서 부담을 안겨온 기술적 윤리적 딜레마를 반영합니다.
4. 극지 연구에서 '기후 타임캡슐'의 역할은 어떻게 되나요?
화학적 불활성 및 지속성으로 인해 헥사클로로에탄은 수십 년 동안 대기 중에 남아 있을 수 있으며 순환을 통해 극지 빙하 코어에 퇴적됩니다. 현대 빙하 코어 화학 분석은 농도 최고점을 감지하여 20세기 중반부터 20세기 후반까지 전 세계적으로 특정 산업 활동의 역사적 궤적을 정확하게 추적할 수 있으며 인류세의 지질학적 지표에 대한 잘 알려지지 않은 지표 중 하나가 되었습니다.

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