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피리딘액체(아자벤젠)은 강한 자극성 냄새가 나는 무색 또는 약간 노란색의 휘발성 액체입니다. 화학식은 C₅H₅N입니다. 이는 하나의 질소 원자를 포함하는 중요한 헤테로고리 화합물이며 벤젠 고리와 유사하지만 하나의 CH 그룹이 질소로 대체된 6-원 방향족 고리 구조에 속합니다. 상온에서 액체상태이며 끓는점은 115.2도이다. 물과 다양한 유기용매(에탄올, 에테르 등)에 용해됩니다. 알칼리성(pKa ≒ 5.2)으로 인해 산-염기 반응과 배위 화학에 참여할 수 있습니다. 그러나 독성이 있고 흡입하거나 접촉하면 호흡기와 피부에 자극을 줄 수 있다는 점에 유의해야 합니다. 작동 중에는 환기 보호가 필요합니다. 인화성(인화점 20도)도 화기로부터 멀리 떨어져 있어야 합니다.

주로 용매, 촉매 또는 반응 중간체로 산업 생산 및 실험실 연구에 널리 사용됩니다. 의학 분야에서는 약물(항히스타민제, 비타민 B₃ 등)을 합성하는 핵심 원료입니다. 농화학에서는 제초제와 살충제를 생산하는 데 사용됩니다. 또한 염료, 고무첨가제, 식품첨가물(니코틴산 등) 제조에도 사용됩니다.
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화학식 |
C5H5N |
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정확한 질량 |
79 |
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분자량 |
79 |
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m/z |
79 (100.0%), 80 (5.4%) |
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원소 분석 |
C, 75.92; H, 6.37; N, 17.71 |
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피리딘액벤젠 고리의 CH 그룹 하나를 질소 원자로 대체하여 형성된 6원 헤테로고리 방향족 화합물입니다. 상온 및 상압에서 무색 또는 미황색의 투명한 액체로 자극적인 냄새가 강하고 물과 알코올, 에테르, 벤젠 등 각종 유기용매에 쉽게 녹는다. 19세기 중반 뼈유 분별에서 처음 분리된 이후 피리딘은 단순한 유기 염기에서 의학, 살충제, 화학, 재료 및 환경 보호 등 여러 분야에 걸쳐 "만능 벽돌"로 진화했습니다. 200개 이상의 다운스트림 파생 제품을 보유하고 있는 이는 정밀 화학 산업 체인에서 대체할 수 없는 핵심 원자재입니다.

1. 농약 산업 - 피리딘의 최대 소비자 시장
생산량의 거의 50%가 농약과 그 중간체의 생산과 합성에 사용됩니다. 피리딘 고리 농약(약 70종) 합성을 위한 핵심 전구체이며 농약 산업의 "영혼 분자"로 간주될 수 있습니다.
1.1. 제초제 분야에서는
피리딘 제초제의 핵심 원료입니다. 파라콰트(Paraquat)와 디콰트(Diquat)는 모두 피리딘을 출발 물질로 하여 합성됩니다. Diquat의 중요한 중간체인 2-클로로-5-클로로메틸피리딘.
미국 회사인 Raleigh가 cyclopentadiene-프로파날 합성 방법을 통해 개발할 수 있으며 대규모 산업 생산에 적합합니다.- 또한, 3,5,6-트리클로로피리딘-2-페놀과 그 나트륨 염은 제초제 클로르피리포스, 메틸 클로르피리포스 및 클로르헥시딘의 합성 중간체입니다. 2-클로로-5-클로로메틸피리딘은 네오니코티노이드 살충제인 이미다클로프리드와 이미다클로프리드의 중요한 중간체입니다. 최근에는 에피리페나실(Epyrifenacil), 할라욱시펜 메틸(Halauxifen methyl), 플로피라우시펜 벤질(Flopyrauxifen benzyl) 등 피리딘기를 함유한 새로운 제초제도 등장해 이미 중국에서 유효 성분 등록을 완료했다.
1.2. 농약 분야
Imidacloprid, Acetamiprid, Thiametoxam, Clothianidin, Nitenpyram, Sulfoxaflor 및 Sulfoxaflor를 포함한 세계 최대 농약 카테고리 - 네오니코티노이드 살충제에 없어서는 안될 원료입니다. 또한 클로르피리포스, 벤조일우레아, 플루피라디푸론, 비스아미드 클로르페나피르, 브로모시안아미드와 같은 유기인산염 살충제뿐만 아니라 피메트로진, 프로피코나졸, 프로피코나졸과 같은 기타 살충제도 모두 피리딘 또는 그 유도체를 핵심 중간체로 사용합니다. 통계에 따르면 최근 ISO 일반명을 획득한 피리딘기를 함유한 살충제는 14종에 달한다.
그 중 중국에서 등록된 클로르페나피르의 원료 수는 49개에 달하고, 클로르페나피르의 등록된 원료 수는 12개에 달합니다. 시장 성과는 매우 강력합니다.
1.3. 살균제 분야
살균제 분야에서도 여러 중요한 범주를 포괄하여 밝게 빛납니다. 메톡시 아크릴레이트 프로피코나졸; 이미다클로프리드, 플루피라클로스트로빈, 사이클로헥시미드, 플루피라클로스트로빈, 피라클로스트로빈, 플루아지남 및 피라클로스트로빈과 같은 숙신산 탈수소효소 억제제(SDHI); 그리고 최근에는 프로피코나졸, 프로피코나졸, 디플루오로피리디늄, 피리디늄, 클로로피리디늄, 트리플루오로피리디늄, 암피실린, 테트라졸륨, 플루피라졸, 피리디늄 등 10종의 새로운 ISO 일반명이 획득되었습니다.

피리딘 구조를 함유한 이러한 살균제는 높은 효율성, 높은 선택성, 낮은 독성 및 안전성으로 인해 작물 수확량과 품질을 보장하는 중요한 도구가 되었습니다.
파라콰트 및 클로르피리포스와 같은 기존의 독성이 높은 농약이 점차 현장 생산에서 단계적으로 폐지되고 있지만 환경 친화적이고 효율적이며 독성이 낮은 차세대 농약 개발에서 피리딘의 위치가 더욱 두드러졌다는 점은 주목할 가치가 있습니다. 피리딘 할로겐화 화합물을 전구체로 사용하여 새로운 농약 활성 성분을 합성하는 것은 전 세계 농약 연구 및 개발에서 인기 있는 방향이 되었습니다.
2. 제약산업 - 생명을 구하는 핵심 동력
생산량의 약 23%는 일반적으로 사용되는 임상 약물 합성을 위한 "초석 분자"인 제약 중간체로 사용됩니다. 통계에 따르면 피리딘 고리를 포함하는 약물 분자는 7000개가 넘으며 항생제, 심혈관 약물, 소화기 약물, 비타민, 항종양 약물 등 거의 모든 치료 분야를 포괄합니다.
2.1. 비타민 및 영양 의약품
비타민B3(나이아신,나이아신아마이드)와 비타민B6(피리독신)을 합성하는 핵심원료입니다.
니아신과 니코틴아미드는 그 자체로 중요한 영양 보충제일 뿐만 아니라 사료 산업에서 첨가제로 널리 사용됩니다. 나이아신아미드(니코틴아미드)는 미백 및 노화 방지에 사용되는 스킨케어 제품의 핵심 성분입니다.-
2.2. 항감염제
다양한 항감염제 합성에 참여: Isoniazid는 1차-결핵제입니다. 니케타미드는 전형적인 호흡 자극제입니다. 피리도스티그민은 중증 근무력증 치료에 사용됩니다.
게다가,피리딘 액체또한 페니실린 및 세팔로스포린 항생제 합성을 위한 측쇄 변형제로 사용되어 항생제의 항균 스펙트럼을 향상시킵니다.
2.3. 심혈관 및 소화기 계통 약물
암로디핀은 혈압을 낮추는 데 사용되는 고전적인 칼슘 채널 차단제입니다. 니페디핀은 또한 핵심 구조로 피리딘 고리를 가지고 있습니다. 오메프라졸, 란소프라졸과 같은 양성자 펌프 억제제는 위산 관련 질환을 치료하는 데 사용되며 이들의 합성 역시 피리딘 중간체에 의존합니다. 에소메프라졸에는 피리딘 구조도 포함되어 있습니다.
2.4. 항종양제
피리딘 기반 항종양제는 최근 몇 년간 뜨거운 연구 주제였습니다. 타크린은 알츠하이머병 치료용으로 FDA가 승인한 최초의 아세틸콜린에스테라제 억제제이며 항종양 가능성도 있습니다.{2}} 이마티닙은 만성 골수성 백혈병 치료에 사용되는 혁신적인 키나제 억제제이며, 그 분자에는 피리딘 고리가 포함되어 있습니다. 또한, 피라졸 피리딘 헤테로고리 화합물은 종양 예방 및 치료에 있어 우수한 치료 효과를 나타냈으며, 수천 개의 유도체가 합성되었습니다.
2.5 의약화학 분야의 "만능 도구 상자"
피리딘이 의약화학자들에 의해 "일반적인 도구"로 간주되는 이유는 여러 가지 장점 때문입니다. 질소 원자의 고립전자쌍은 약물 수용체와 수소 결합을 형성하여 약동학적 특성을 향상시킬 수 있습니다. C2 및 C4 위치는 친핵성 치환 반응이 일어나 화학적 변형을 촉진합니다. 피리딘 고리를 도입하면 대사 안정성을 높이고 세포 투과성을 높이며 약효를 높일 수 있습니다. 연구에 따르면 화합물에서 벤젠 고리를 피리딘 고리로 대체하면 생물학적 활성이 500배 이상 증가할 수 있는 것으로 나타났습니다.
세포 투과성을 190배 이상 증가시키고, 단백질 결합 친화도를 35배 이상 향상시킵니다. 이러한 데이터는 피리딘 고리가 약물 분자 최적화를 위한 "수퍼 모듈"임을 완전히 입증합니다.
3. 유기용매 및 화학반응 매체
독특한 용해성과 반응성을 지닌 우수한 고극성 비양성자 용매입니다.
3.1. 특수용제
일반 용매에 잘 녹지 않는 유기화합물, 무기염을 녹일 수 있으며, 친핵성 치환, 촉매수소화, 디아조화, 아실화 등 다양한 유기합성 반응에 적합합니다.
또한 크로마토그래피 분석을 위한 이동상으로도 사용됩니다. 과망간산염 산화 반응에서 피리딘은 산화제에 안정하고 질산, 산화 크롬, 과망간산 칼륨 등에 의해 산화되지 않으므로 이러한 반응에 이상적인 용매입니다.
3.2. 산 결합제 및 알칼리성 촉매
알칼리도(비록 지방 아민보다 약하고 피롤보다 강함)로 인해 탁월한 산 결합제가 됩니다. 아실화 및 술폰화와 같은 산 생성 반응의 유기 합성에서 피리딘은 생성된 산을 중화하고 순방향 반응을 촉진하며 제품 수율을 크게 향상시킬 수 있습니다.
이러한 특성은 의약품, 살충제, 염료의 합성에 널리 사용됩니다. 또한 삼불화붕소 등 루이스산과도 화합물을 형성할 수 있어 촉매 적용 범위가 확대된다.
4. 염료 및 안료 산업
피리딘은 직접염료, 산성염료 등 피리딘 염료의 합성에 중요한 전구체이다. 섬유, 가죽 염색에 사용되며 염료의 견뢰도와 용해도를 크게 향상시킬 수 있다. 대표적인 제품으로는 N-에틸피리돈 시리즈, 블루 베이스 BB, 블루 베이스 RR, 분산 블루 S-RB, 수용성 환원 회색 IBL, 수용성 환원 블루 IBC 등이 있습니다. 또한 매체 내 안료의 분산 안정성을 높이기 위해 안료 분산제를 합성하는데도 사용됩니다.

준비피리딘 액체:
아자벤젠 및 그 유도체도 다양한 방법으로 합성할 수 있는데, 그 중 가장 널리 사용되는 방법은 한치(Hanqi) 아자벤젠의 합성으로, 두 분자의 - 카르보닐 화합물(예: 에틸 아세토아세테이트)이 한 분자의 아세트알데히드와 축합되고, 그 생성물이 에틸 아세토아세테이트 및 암모니아 분자와 축합되어 디히드로피리딘 화합물을 형성한 후, 다음으로 탈수소화됩니다. 산화제(예: 아질산)를 가수분해하여 탈카르복실화하여 아자벤젠 유도체를 얻습니다.


화학적 성질
피리딘과 그 유도체는 벤젠보다 더 안정적이며 반응성은 니트로벤젠과 유사합니다. 일반적인 방향족 친전자성 치환반응은 3번과 5번 위치에서 일어나나 벤젠에 비해 반응성이 낮고 질화, 할로겐화, 술폰화 등의 반응이 일어나기 쉽지 않다. 약한 3차 아민으로 에탄올 용액에서 다양한 산(피크르산, 과염소산 등)과 불용성 염을 형성할 수 있습니다. 산업용으로 사용되는 것은 약 1%의 2-메틸피리딘을 함유하고 있으므로 염 형성 특성의 차이를 이용하여 동족체와 분리할 수 있습니다. 피리딘은 또한 다양한 금속 이온과 결정성 복합체를 형성할 수 있습니다. 금속 나트륨과 에탄올의 작용으로 헥사히드로피리딘(또는 피페리딘)과 같은 벤젠보다 환원하기가 더 쉽습니다. 피리딘은 과산화수소와 반응하여 쉽게 산화되어 피리딘 N-산화물이 됩니다.
친전자성 치환 반응:

아자벤젠은 "π 결핍" 복소환이며 고리의 전자구름 밀도가 벤젠보다 낮기 때문에 친전자성 치환 반응 활성도 니트로벤젠과 동등한 벤젠보다 낮습니다. 고리에 있는 질소 원자의 부동태화로 인해 친전자성 치환 반응 조건이 상대적으로 가혹하고 수율도 낮습니다. 치환기는 주로 3( ) Bit에 들어갑니다.
벤젠에 비해 아자벤젠고리의 친전자성 치환 반응은 더욱 어려워지며, 치환기는 주로 3( )에 들어간다. 이러한 효과는 중간체의 상대적인 안정성으로 설명할 수 있다.
흡수하는 질소 원자의 존재로 인해 중간체의 양이온은 벤젠으로 치환된 해당 중간체만큼 안정하지 않으므로 아자벤젠의 친전자성 치환 반응은 벤젠의 친전자성 치환 반응보다 어렵습니다. 친전자성 시약 공격 위치를 비교하면 2( ) 비트와 4( ) 공격 시 전기음성도가 더 큰 질소 원자에 양전하가 있을 때 형성된 중간체에 대한 공명 한계 공식이 있음을 알 수 있습니다. 이 한계식은 매우 불안정하며, 3( ) 위치로 치환된 중간체에 대해서는 이러한 극히 불안정한 한계식은 없으며, 중간체는 중간 공격 위치 2, 4보다 안정하다. 따라서 위치 3의 치환기가 형성되기 쉽다.

친핵성 치환 반응:

아자벤젠 고리에 있는 질소 원자의 전자 흡수로 인해 고리에 있는 탄소 원자의 전자구름 밀도가 감소하며, 특히 2번과 4번 위치에서 고리에 대한 친핵성 치환 반응이 일어나기 쉽고, 치환 반응은 주로 2번과 4번 위치에서 일어난다. 아자벤젠과 나트륨 아미노가 반응하여 2-아미노피리딘을 생성하는 반응을 아지니바빈 반응이라 한다. 2번 자리가 비어 있으면 4번 자리에서 반응이 일어나 4-아미노피리딘을 얻지만 수율이 낮다.
Bit 또는 The 친핵성 치환 반응은 내부에 좋은 이탈기(할로겐, 니트로 등)가 있을 때 일어나기 쉽습니다. 예를 들어, 암모니아(또는 아민), 산화 알킬, 물 및 기타 약한 친핵성 시약과 친핵성 치환 반응을 겪을 수 있습니다.
친핵성 치환 반응:
피리딘 고리에 있는 질소 원자의 전자 흡수로 인해 고리에 있는 탄소 원자의 전자구름 밀도가 감소하고, 특히 2번과 4번 위치에서 고리에 대한 친핵성 치환 반응이 일어나기 쉽고, 2번과 4번 위치에서 치환 반응이 주로 일어난다.
아자벤젠과 나트륨 아미노의 반응으로 2-아미노피리딘을 생성하는 것을 아지니바빈 반응이라고 합니다. 2번 자리가 비어 있으면 4번 자리에서 반응이 일어나 4-아미노피리딘을 얻지만 수율이 낮다. Bit 또는 The 친핵성 치환 반응은 내부에 좋은 이탈기(할로겐, 니트로 등)가 있을 때 일어나기 쉽습니다.

예를 들어, 암모니아(또는 아민), 산화 알킬, 물 및 기타 약한 친핵성 시약과 친핵성 치환 반응을 겪을 수 있습니다.
산화환원 반응:

아자벤젠 고리의 전자 구름 밀도가 낮기 때문에 일반적으로 산화가 쉽지 않습니다. 특히 산성 조건에서는 염화 후 질소원자에 양전하를 띠고 전자흡수 유도효과가 강화되어 고리 위의 전자구름 밀도가 낮아지고 산화제의 안정성이 높아진다. 아자벤젠 고리에 곁사슬이 있으면 곁사슬의 산화가 일어납니다. 특별한 산화 조건에서 3차 아민과 유사한 산화 반응을 거쳐 N-산화물을 형성할 수 있습니다. 예를 들어, 아자벤젠 N-산화물은 아자벤젠이 과산화물이나 과산화수소와 반응하면 얻을 수 있습니다.
아자벤젠 N-산화물에서는 산소 원자 위의 소비되지 않은 전자쌍이 방향족 큰 π 결합과 p-π 접합을 할 수 있어 고리 위의 전자구름 밀도가 증가하게 됩니다. Bitsum 아자벤젠 고리의 친전자성 치환 반응은 위치의 현저한 증가로 인해 일어나기 쉽습니다. 아자벤젠 N-산화물이 형성된 후 질소원자는 양전하를 띠고 전자흡수 유도효과가 증가하여 4번 위치의 전자구름 밀도가 감소하므로 4( )에서 친전자치환반응이 주로 일어난다. 동시에, 아자벤젠 N-옥사이드도 친핵성 치환 반응을 일으키기 쉽습니다.

산화 반응과 달리, 아자벤젠 고리는 벤젠 고리보다 수소화 환원이 더 쉽게 진행되며, 이는 촉매 수소화 및 화학 시약에 의해 환원될 수 있습니다.
환원제품은피리딘 액체헥사하이드로피리딘(피페리딘)은 2차 아민의 성질을 갖고 있으며 아자벤젠(pKa=11.2)보다 알칼리성이며 끓는점은 106도이다. 많은 천연 제품에는 이러한 고리 시스템이 있으며 일반적으로 유기 염기로 사용됩니다.
아자벤젠 및 그 유도체는 벤젠보다 더 안정적이며 반응성은 니트로벤젠과 유사합니다. 방향족 화합물의 일반적인 친전자성 치환반응은 3번과 5번 위치에서 일어나나 벤젠에 비해 반응성이 낮고 일반적으로 질화, 할로겐화, 술폰화 등의 반응이 덜 일어난다. 에탄올 용액에서 다양한 산(예: 피크르산 또는 과염소산)과 불용성 염을 형성할 수 있는 약한 3차 아민입니다. 산업계에서 사용되는 약 1%의 2-메틸피리딘이 함유되어 있으므로 염 형성 특성의 차이를 이용하여 동족체와 분리할 수 있습니다. 또한 다양한 금속 이온과 결정성 복합체를 형성할 수도 있습니다.
금속 나트륨과 에탄올의 작용으로 헥사하이드로피리딘(또는 피페리딘)과 같은 벤젠보다 환원하기가 더 쉽습니다. 과산화수소와 반응하여 N-산화된 피리딘으로 쉽게 산화됩니다.
방향성
피리딘의 구조는 벤젠과 매우 유사합니다. 현대의 물리적 방법에 따르면 피리딘 분자의 탄소 탄소 결합 길이는 139pm이며, 이는 C-N 단일 결합(147pm)과 CN=N 이중 결합(128pm) 사이입니다. 또한 탄소 탄소 결합과 탄소 질소 결합의 결합 길이 값도 유사하며 결합 각도는 약 120°입니다. 이는 피리딘 고리의 평균 결합 정도가 높지만 벤젠만큼 완전하지는 않음을 나타냅니다.
피리딘 고리의 탄소와 질소 원자는 sp2 혼성 오비탈에서 서로 겹쳐 시그마 결합을 형성하여 평면형 6원 고리를 형성합니다. 각 원자는 고리 평면에 수직인 p 오비탈을 가지며, 각 p 오비탈에는 전자가 하나씩 있습니다. 이러한 p 오비탈은 벤젠 고리와 유사하게 4n+2 규칙에 따라 6개의 π 전자를 갖는 닫힌 대형 π 결합을 형성하기 위해 측면으로 겹쳐집니다.
따라서 피리딘은 어느 정도 방향족성을 가지고 있습니다. 질소 원자에는 결합에 참여하지 않고 고립전자쌍 한 쌍이 차지하는 또 다른 sp2 혼성 궤도가 있어 피리딘을 알칼리성으로 만듭니다. 피리딘 고리에 있는 질소 원자의 전기 음성도는 상대적으로 높으며, 이는 고리에 있는 전자 구름 밀도의 분포에 중요한 영향을 미치고, 이로 인해 π 전자 구름이 질소 원자 쪽으로 이동하게 됩니다.
질소 원자 주변의 전자 구름 밀도는 높은 반면, 고리의 다른 부분, 특히 인접 및 파라 위치의 전자 구름 밀도는 감소하여 크게 감소합니다. 따라서 피리딘은 벤젠보다 방향성이 낮습니다.
피리딘 분자에서 질소 원자의 역할은 니트로벤젠의 니트로기 역할과 유사하여 벤젠 고리에 비해 오르토 및 파라 위치에서 전자 구름 밀도가 감소하는 반면, 메타 위치는 벤젠 고리와 유사합니다. 결과적으로 고리에 있는 탄소 원자의 전자 구름 밀도는 벤젠의 전자 구름 밀도보다 훨씬 낮습니다. 따라서 피리딘과 같은 방향족 헤테로사이클은 "π- 결핍" 헤테로사이클로도 알려져 있습니다. 이러한 유형의 헤테로사이클릭 고리는 화학적으로 친전자성 치환 반응, 친핵성 치환 반응, 산화 반응 및 환원 반응이 발생하기 쉽습니다.
알칼리성과 염장
피리딘의 질소 원자에 있는 비공유 전자쌍은 양성자를 수용하고 알칼리성을 나타낼 수 있습니다. 피리딘(N 원자에 양성자를 받는 피리딘)의 공액산의 pKa는 5.25로, 암모니아(pKa 9.24) 및 지방 아민(pKa 10{6}}11)보다 산성이 높습니다(pKa가 작을수록 산성도가 강함). 그 이유는 피리딘의 질소 원자에 있는 비공유 전자쌍이 sp2 혼성 오비탈에 위치하는데, 이는 sp3 혼성 오비탈보다 s-오비탈 성분이 더 많고 원자핵에 더 가깝기 때문입니다. 전자는 핵에 강하게 묶여 있고 전자를 주는 경향이 작아 양성자와 결합하기 어렵고 알칼리성이 적습니다. 그러나 pKa가 4.6인 아닐린과 같은 방향족 아민에 비해 피리딘은 약간 더 알칼리성입니다.
피리딘은 강산과 안정한 염을 형성할 수 있으며 특정 결정성 염은 분리, 식별 및 정제 작업에 사용될 수 있습니다. 피리딘의 알칼리도는 많은 화학 반응에서 촉매 및 탈산제로 사용됩니다. 물과 유기 용매에 대한 용해도가 좋기 때문에 촉매 효과는 일부 무기 염기의 범위를 벗어나는 경우가 많습니다.
피리딘은 강산뿐만 아니라 루이스산과도 염을 형성할 수 있습니다.
또한 할로겐화 탄화수소와 반응하여 4차 암모늄 염을 형성하거나 아실 할로겐화물과 반응하여 염을 형성할 수 있는 3차 아민의 특정 특성도 가지고 있습니다.
자주 묻는 질문
피리딘은 인간에게 독성이 있습니까?
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인간에 대한 사례 보고와 동물 연구를 통해 피리딘에 노출된 인간에 대한 가장 중요한 건강 문제는 다음과 같습니다.간 손상. 인간에 대한 다른 건강 문제로는 신경학적 영향, 신장 영향, 피부와 눈의 자극 등이 있을 수 있습니다.
피리딘 냄새가 나면 어떻게 될까요?
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호흡하는 피리딘 캔코와 목을 자극하여 기침과 쌕쌕거림을 유발함. 피리딘은 메스꺼움, 구토, 설사 및 복통을 유발할 수 있습니다. 피리딘은 두통, 피로, 현기증, 현기증, 혼란, 심지어 혼수상태 및 사망까지 유발할 수 있습니다.
어떤 약물에 피리딘이 포함되어 있습니까?
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피리딘{0}}계 약물은 항결핵제(isoniazid), 항암제(abiraterone), 항말라리아제(enpiroline), 호흡 자극제(nikethamide), 중증 근무력증(pyridostigmine) 등 다양한 생물학적 특성을 갖는 것으로 보고되었습니다.
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