옥살산분말은 무색 투명한 결정 또는 분말이며 결정 구조에는 Type(다이아몬드)과 Type(단사정계)의 두 가지 형태가 있습니다. 냄새와 신맛이 없습니다. 산화에 의해 생성된 옥살산은 무취인 반면, 합성에 의해 생성된 옥살산은 무취입니다. 150~160도 승화. 그것은 뜨겁고 건조한 공기에서 풍화될 수 있습니다. 1g은 물 7mL, 끓는 물 2mL, 에탄올 2.5mL, 끓는 에탄올 1.8mL, 에테르 100mL, 글리세롤 5.5mL에 녹고 벤젠, 클로로포름, 석유 에테르에는 녹지 않는다.
옥살산 분말의 사용:
1. 환원제로서:
유기 합성 공업에서는 주로 하이드로퀴논, 펜타에리트리톨, 옥살산 코발트, 옥살산 니켈, 갈산 및 기타 화학 제품을 생산하는 데 사용됩니다.
2. 플라스틱 산업은 PVC, 아미노 플라스틱, 우레아-포름알데히드 플라스틱, 페인트 칩 등을 생산하는 데 사용됩니다.
3. 염료 산업은 소금 기반 마젠타 등을 생산하는 데 사용됩니다.
인쇄 및 염색 산업에서 아세트산은 안료 염료의 발색 보조제 및 표백제로 사용할 수 있습니다.
제약 산업은 아우레오마이신, 옥시테트라사이클린, 테트라사이클린, 스트렙토마이신 및 에페드린을 제조하는 데 사용됩니다.
4. 또한 옥살산은 다양한 옥살산 염, 옥살산 염, 옥살산 아미드 및 기타 제품을 합성하는 데 사용할 수 있으며 옥살산 디에틸, 옥살산 나트륨 및 옥살산 칼슘의 생산량이 가장 많습니다.
5.Antimony oxalate는 매염제로 사용할 수 있으며 ammonium ferric oxalate는 청사진 인쇄용 시약입니다.
6. 녹 제거 기능.
옥살산은 녹을 제거하는 데 사용할 수 있습니다. 화학 시약을 판매하는 상점에서 옥살산 한 병을 구입하고 일부를 가져다가 따뜻한 물로 용액을 준비하고 녹 얼룩에 바릅니다. 그런 다음 금속 조직 연마지로 닦고 마지막으로 페인트를 뿌립니다. 일반적으로 옥살산 매장에서는 일부 의료 기기 및 유리 기기도 판매합니다.
(주의사항 : 사용시 주의하세요. 옥살산은 스테인레스 스틸에 대한 부식성이 강합니다. 또한 농도가 높은 옥살산은 손을 부식시키기 쉽습니다. 그리고 생성된 산성 옥살산염은 용해도는 높지만 일정한 독성이 있습니다. 먹지 마세요. 옥살산과 접촉 후 적시에 물로 씻으십시오.)
화학적 성질:
옥살산으로도 알려진 옥살산은 식물성 식품에서 널리 발견됩니다. 옥살산은 무색의 주상 결정으로 물에는 잘 녹지만 에테르와 같은 유기용매에는 잘 녹지 않으며,
옥살레이트는 강력한 조정 효과가 있으며 식물성 식품의 또 다른 종류의 금속 킬레이트제입니다. 옥살산이 일부 알칼리 토금속 원소와 결합되면 용해도가 크게 감소합니다. 예를 들어 칼슘 옥살레이트는 물에 거의 녹지 않습니다. 따라서 옥살산의 존재는 필수 미네랄의 생체 이용률에 큰 영향을 미칩니다. 옥살산은 일부 전이금속원소와 결합하면 옥살산의 배위로 인해 용해성 착물이 형성되어 용해도가 크게 증가한다.
옥살산은 100도에서 승화하기 시작하여 125도에서 급속히 승화하고 157도에서 대량으로 승화하여 분해되기 시작한다.
그것은 알칼리와 반응할 수 있고 에스테르화, 아실 할로겐화 및 아미드화를 겪을 수 있습니다. 가열하면 환원 반응 및 탈 카르복실화 반응도 일어날 수 있습니다. 무수 옥살산은 흡습성이 있습니다. 옥살산은 많은 금속과 수용성 착물을 형성할 수 있습니다.
산성:
옥살산은 약산입니다. 1차 이온화 상수 Ka1=5.9 × 10-2, 2차 이온화 상수 Ka2=6.4 × 10-5. 산 투과성이 있습니다. 그것은 알칼리로 중화하고 지시약을 변색시키며 탄산염과 반응하여 이산화탄소를 방출할 수 있습니다.
예를 들어:
H2C2O4플러스 Na2CO3=나2C2O4플러스 CO2↑ 더하기 H2O
H2C2O4플러스 Zn=ZnC2O4더하기 H2↑
환원성:
Oxalate는 강한 산화-환원 성질을 가지고 있으며 산화제와 상호 작용할 때 쉽게 이산화탄소와 물로 산화될 수 있습니다. 산성 과망간산칼륨(KMnO4) 용액을 퇴색시켜 2가 망간 이온으로 환원시킬 수 있습니다. 이 반응은 정량 분석에서 과망간산 칼륨의 농도를 결정하는 방법으로 사용됩니다. 옥살산은 천에 묻은 잉크 얼룩도 씻어낼 수 있습니다.
2KMnO4플러스 5H2C2O4플러스 3H2그래서4=K2그래서4플러스 2MnSO4플러스 10CO2↑ 플러스 8H2O
H2C2O4+ NaClO=NaCl + 2CO2↑ 더하기 H2O
불안정:
옥살산은 189.5도 또는 진한 황산이 있는 상태에서 이산화탄소, 일산화탄소 및 물로 분해됩니다.
H2C2O4=CO2↑ 플러스 CO↑ 플러스 H2O
실험실에서는 이 반응을 사용하여 일산화탄소 가스를 생성할 수 있습니다.
옥살산수소암모늄은 200도에서 이산화탄소, 일산화탄소, 암모니아 및 물로 분해됩니다.
독성:
옥살산은 독성이 있어 피부와 점막을 자극하고 부식시키는 작용을 하며 피부와 점막에 쉽게 흡수되어 중독을 일으킨다. 공기 중 최대 허용 농도는 1mg/m3입니다.
에스테르화 반응:
아세트산은 알코올과 반응하여 에스테르를 형성할 수 있습니다. 예를 들어 옥살산은 에탄올과 반응하여 디에틸 옥살레이트를 형성합니다.
옥살산 분말의 합성 방법:
1. 에틸렌글리콜 산화법은 에틸렌글리콜을 원료로 하여 질산과 황산 존재하에서 공기 중에서 산화하여 얻는다.
2. 프로필렌 산화의 산화 공정은 두 단계로 수행됩니다. 첫 번째 단계는 프로필렌을 - 니트로락트산으로 전환하기 위해 질산으로 산화하는 것입니다. 그런 다음 추가 촉매 산화를 통해 옥살산을 얻습니다. 두 번째 단계에서 혼합산도 산화제로 사용할 수 있습니다. 프로필렌 산화에 의해 생산된 산업용 옥살산 이수화물의 총 수율은 90% 이상입니다.
원료 소비 할당량: 코크스(84%) 510kg/t, 황산(100%) 950kg/t, 가성소다(100%) 920kg/t.
3. 자연에서 옥살산은 보통 많은 식물 세포막에 염의 형태로 존재합니다. 과거에는 산업계에서 나무조각과 강알칼리를 240~250도에서 공융해 먼저 옥살레이트를 생성한 다음 산성화하여 옥살산을 얻었다. 나중에 옥살산은 포름산 나트륨의 탈수소화에 의해 생성되었습니다. 산업계에서는 일산화탄소(예: 황린 생산에서 발생하는 테일 가스)를 가성 소다에 흡수하여 포름산나트륨을 생성하고 이를 380도에서 탈수소화하여 옥살산나트륨을 얻은 다음 석회 및 황산으로 처리하여 옥살산을 생성합니다.