요오드물에 녹는 형태로 자연계에 존재한다. 자연계에서는 드물다. 해수, 다시마, 어류, 조개류 및 기타 동식물(해수 1리터당 50-60마이크로그램)의 높은 요오드 함량을 제외하고 대부분의 토양, 암석 및 물의 함량은 매우 낮습니다.
요오드는 자연계에서 희소하며 지각에서 47위를 차지합니다. 바닷물의 높은 함량(해수 1리터당 50-60마이크로그램)을 제외하고 대부분의 토양, 암석 및 물의 함량은 매우 낮습니다.
자연의 요오드 공급원은 주로 칠레의 초석 광석에 있는 요오드산나트륨 NaIO3 형태입니다. 바닷물의 요오드 함량은 매우 적지만 바다의 일부 유기체(예: 조류, 다시마 등)는 요오드의 중요한 공급원인 요오드를 선택적으로 흡수하고 풍부하게 하는 능력을 가지고 있습니다.
요오드의 역할과 용도:
요오드는 동식물의 생명에 매우 중요합니다. 해수에 있는 요오드화물과 요오드산염은 대부분의 해양 유기체의 대사에 들어갑니다. 진보된 포유류에서 요오드는 요오드화된 아미노산의 형태로 갑상선에 집중되며 요오드 결핍은 갑상선종을 유발합니다. 요오드 및 화합물의 약 2/3는 요오드 팅크 및 요오도포름 CHI와 같은 방부제, 소독제 및 약물을 준비하는 데 사용됩니다.3. 요오드를 보충하기 위한 식품첨가물로서의 요오드산나트륨의 섭취는 불충분하다. 방사성동위원소 요오드-131는 방사선 치료 및 방사성 추적자 기술에 사용됩니다. 요오드는 염료와 사진 필름을 만드는 데에도 사용할 수 있습니다.
요오드 및 관련 화합물은 주로 의학, 사진 및 염료에 사용됩니다. 또한 지열 시스템 모니터링과 같은 체계적인 모니터링을 위한 추적자로 사용할 수 있습니다. 요오드화은(AgI)은 사진 필름의 감광제로 사용될 수 있을 뿐만 아니라 인공 강우 시 구름 형성을 위한 결정 종자로도 사용될 수 있습니다. I의 알코올 용액2KI, 즉 요오드액은 일반적으로 사용되는 소독제입니다. 요오도포름(CHI3)는 방부제로 사용된다.
티오황산나트륨 표준 용액을 보정합니다. 오일의 요오드 값을 결정합니다. 마그네슘과 아세테이트의 발색 반응. 요오드 및 요오드화물 등 제조. 전분의 비색 정량. 혈청 내 비단백질소와 아밀라아제를 측정하였다. 고체 바이올렛 및 톨루이딘 블루 요오드 용액, 촉매 및 소독제의 제조.
요오드 팅크, 복합 요오드 용액, 요오드 인후 정제, 요오드 글리세린 등과 같은 요오드 함유 제제는 의료에 널리 사용되며 요오드 팅크는 가족의 일반적인 소독제입니다.
2021년 11월 18일 영국 저널 네이처(Nature)에 발표된 공학 연구에서는 더 비싸고 보관하기 어려운 크세논 대신 전기 추진 시스템에 요오드를 사용하면 우주선의 성능을 향상시킬 수 있다고 지적했습니다. 요오드로 구동되는 우주선은 처음으로 궤도 내 테스트를 완료하여 항공우주 산업에서 대체 추진제의 수용을 가속화했습니다.
요오드의 생리학적 기능:
요오드는 인간의 건강과 밀접한 관련이 있습니다. 성인은 정상적인 갑상선 기능을 유지하는 데 필수적인 20-50mg의 요오드를 함유하고 있습니다. 몸에 요오드가 부족하면 갑상선종에 걸리게 됩니다. 따라서 요오드화물은 갑상선종을 예방하고 치료할 수 있습니다. 다시마와 생선과 같은 요오드가 풍부한 음식을 더 많이 섭취하는 것도 갑상선종을 예방하고 치료하는 데 매우 효과적입니다. 요오드 방사성 동위 원소 I는 갑상선 종양의 조기 진단 및 치료에 사용할 수 있습니다.
요오드는 "지능 요소"로 알려진 인체의 필수 미량 원소 중 하나입니다. 건강한 성인의 요오드 총량은 약 30mg(20~50mg)이며 이중 70~80%가 갑상선에 있다.
요오드의 화학적 성질:
요오드의 화학적 성질은 같은 족 원소 F만큼 활성적이지 않습니다.2, Cl2브롬2, 그러나 화학 반응에서 - 1에서 플러스 7까지 다양한 산화 상태를 나타낼 수도 있습니다. 그것의 화학적 성질은 다음과 같이 요약될 수 있다.
요오드가 요오드화물에 용해될 수 있는 이유는 내가2 요오드 이온은 잘못된 이온을 형성합니다. 이 평형에서 용액에는 항상 요오드가 있으므로 많은 요오드화 칼륨 용액은 요오드 용액과 동일한 특성을 갖습니다. 요오드 분자는 전분과 함께 청흑색 복합체를 형성하지만 요오드 이온 I⁻은 그렇지 않습니다.
요오드와 금속의 반응:
일반적으로 염소와 반응할 수 있는 금속(귀금속 제외)은 요오드와도 반응할 수 있지만 그 반응성은 염소만큼 활발하지 않습니다. 예를 들어, 요오드는 실온에서 활성 금속과 직접 반응할 수 있으며 다른 금속과의 반응은 더 높은 온도에서만 일어날 수 있습니다. 나2플러스 2Na→ 2NaI.
비금속과 요오드의 반응:
일반적으로 염소와 반응할 수 있는 비금속은 요오드와도 반응할 수 있습니다. 요오드는 산화 능력이 약하고 반응 활성도가 염소보다 낮기 때문에 반응은 더 높은 온도에서만 일어날 수 있습니다. 예를 들어, 인과 상호작용하여 삼요오드화인(3I)만 생성합니다.2플러스 2P → 2PI3.
요오드와 물의 반응:
(1) 할로겐과 물의 반응 유형: 물에서 자기 산화 및 환원 반응이 일어난다.
(2) 요오드와 물의 반응: 물에 대한 요오드의 용해도는 가장 작고 물에 약간만 용해되며 용해도는 0.029g/100g 물입니다. 나2물은 F2 및 물과 같은 산화-환원 반응을 겪을 수 없습니다. 요오드화수소 용액에 산소를 넣으면 요오드가 침전됩니다.
4HI 플러스 O2 → 2I2 플러스 2H2O
알칼리성 조건에서 나는2자체 산화 환원 반응을 거쳐 요오드산염과 요오드 이온을 생성할 수 있습니다.
3I2플러스 6OH- → 5I-플러스 IO3-플러스 3H2O
이는 솔루션에 하이포아이오데이트 IO가 없기 때문입니다. 모든 온도에서 IO- 자체 산화환원 반응을 빠르게 진행하여 I를 생성합니다.-및 IO3-