4- Bromo -3- Nitrotoluene CAS 5326-34-1

4- bromo -3- 니트로 톨루엔, 분자식 C8H7BRNO2, CAS 5326-34-1, 상응하는 분자량 230.05 g\/mol. 흰색에서 연한 노란색 고체 분말입니다. 그것은 실온에서 알코올 및 케톤과 같은 일부 유기 용매에 용해되지만 물의 용해도는 상대적으로 낮습니다. 쉽게 분해되거나 폭발하지 않는 비교적 안정적인 화합물입니다. 그러나 강한 산화제 및 고온 조건과의 접촉으로부터 피해야하는 유기 할로겐화 탄화수소입니다. 인간과 동물에게 해를 끼칠 수있는 독성 화합물입니다. 따라서 안전에주의를 기울여야하며 취급 및 사용시 올바른 실험 작동 방법을 따라야합니다. 살충제 및 제약 산업에서 중요한 중간체입니다. 살충제, 살균제 및 제초제와 같은 다양한 약물 및 살충제를 합성하는 데 사용될 수 있습니다. 이 약물과 살충제는 작물 질환과 해충을 조절하고 작물 수율을 높이며 인간과 동물의 질병을 예방하고 치료하는 데 사용될 수 있습니다. 또한 계면 활성제, 추출물, 향기 및 광학 물질을 합성하는 데 사용될 수 있습니다. 또한 알코올, 알데히드, 케톤 및 카르 복실 산과 같은 다른 화합물을 생산하기위한 원료로 사용될 수 있습니다.

4- bromo -3- 니트로 톨루엔화염 지연제 합성에 광범위한 응용이 있습니다. 중요한 유기 합성 중간체로서, 우수한 화염 지연을 갖는 다양한 화합물을 합성하는 데 사용될 수 있습니다.

1. 합성 브로마 화염 지연자 : 4- Bromo 3- 니트로 톨루엔은 다양한 브롬화 불꽃 지연자를 합성하는 데 사용될 수 있습니다. 이 브로마 화염 지연제는 일반적으로 높은 열 안정성, 낮은 연기 방출 및 우수한 전기 절연 특성을 갖습니다. 이들은 폴리 에스테르, 폴리이 미드, 에폭시 수지 및 폴리 우레탄과 같은 다양한 중합체 물질의 화염 지연 처리에 사용될 수있다.

2. 다른 불꽃 지연자와 혼합 : 4- Bromo 3- 니트로 톨루엔은 다른 불꽃 지연자와 혼합되어 상승 ​​효과를 향상시키고 비용을 줄일 수 있습니다. 이들 화염 지연제는 인 기반 화염 지연제, 무기 화염 지연제 및 질소 기반 화염 지연제를 포함 할 수있다. 복합에 의해, 우수한 불꽃 지연을 갖는 혼합 화염 지연제를 얻을 수 있으며, 이는 다양한 재료의 불꽃 치료에 사용될 수있다.

 

3. 합성 경골 화염 지연 : 4- Bromo 3- 니트로 톨루엔은 경골 화염 지연제를 합성하는 데 사용될 수 있습니다. 이러한 유형의 화염 지연제는 고온에서 가스를 생산하기 위해 분해되어 재료를 확장하고 밀도가 높은 탄소 층을 형성하여 가연성을 줄이고 내화성 한계를 향상시킵니다. 이들은 폴리 우레탄, 에폭시 수지 및 폴리이 미드와 같은 중합체 물질의 화염 지연 처리에 적합하다.

4. 다른 불꽃 지연자 수정 : 4- Bromo 3- 니트로 톨루엔은 다른 불꽃 지연자를 수정하여 성능과 적용 가능성을 향상시킬 수 있습니다. 예를 들어, 유기 또는 무기 화염 지연제를 개조하기 위해 반응물 또는 가교제로 사용될 수 있습니다.

5. 합성 연기 억제제 : 4- Bromo 3- 니트로 톨루엔은 연기 억제제를 합성하여 연소 동안 재료의 연기 방출을 줄일 수 있습니다. 이러한 연기 억제제는 일반적으로 화염 지연제와 함께 사용하여 화염 지연을 개선하고 부정적인 환경 영향을 줄입니다.

4- bromo 3- 니트로 톨루엔을 사용하여 불꽃 지연자를 합성 할 때는 복용량 및 반응 조건과 같은 요인에주의를 기울여야합니다. 동시에, 합성 된 불꽃 지연자가 안전 및 환경 요구 사항을 충족하도록하기 위해 관련 규정 및 표준을 준수해야합니다. 또한 더 나은 화염 지연을 달성하려면 재료 공식 및 처리 기술을 조정하고 최적화해야합니다.

4- bromo -3- 니트로 톨루엔브롬 및 니트로 소를 함유 한 유기 화합물이며, 이는 광범위한 응용 전망이 있습니다. 제약, 염료, 살충제 및 재료 과학과 같은 다양한 분야에서 합성에 참여하기위한 중간체로 사용될 수 있습니다.

방법 1 : 화학 반응 :

2- bromo -1- Methylstyrene의 질화 반응

화학 방정식 :

C₇H₈ → C₄H₄브르노₂ → C₈H₈

C₈H₈ + HNO₃ + H₂그래서₄→ 4- bromo -3- 니트로 스티렌

4- bromo -3- Nitrostyrene → 환원 반응 → c₇H₆브르노₂

단계:

1) 스티렌, 염화 제 2 철 및 테트라 클로라이드를 반응 플라스크에 첨가하고 골고루 교반합니다.

2) Bromination 시약으로서 N- 브로 모시 신이 미드 (NBS)를 점차적으로 첨가한다.

3) 냉각 조건 하에서, 반응 시스템에 천천히 농축 질산과 농축 황산을 첨가한다.

4) 반응 혼합물을 동일한 압력 하에서 20 시간 동안 가열 하였다.

5) 환원 반응을 위해 수소 가스 및 PD\/C 촉매를 사용하십시오.

2. P- 니트로 클로로 벤젠 및 P- 브로 모톨 루엔의 커플 링 반응

화학 방정식 :

C₆H₄clno₂ + C₇H₇br → 4- 아미노 -3- bromo -5- Nitrobenzaldehyde

4- amino -3- Bromo -5- Nitrobenzaldehyde → 선택적 감소 → c₇H₆브르노₂

단계:

1) 반응 플라스크에 p- 니트로 클로로 벤젠 및 P- 브로 모톨 루엔을 놓습니다.

2) PD (DPPF) CL2를 팔라듐 촉매로 추가하고, 적절한 양의 NAOAC를 염기로 추가하고, DMF를 용매로 추가하십시오.

3) 산소 대기에서 반응합니다.

4) 반응 후 선택적 환원 처리를 수행하십시오.

방법 2는 초음파 보조 합성이다4- bromo -3- 니트로 톨루엔다음 화학 반응 단계와 함께 :

화학 방정식 :

C₈H₈ + C₄H₄브르노₂→ 2- bromo -1- Methylstyrene

2- bromo -1- Methylstyrene + Hno₃ + H₂그래서₄→ 4- bromo -3- 니트로 스티렌

4- bromo -3- 니트로 스티렌 → c₇H₆브르노₂

단계:

1) 반응 시스템에 스티렌 및 N- 브로 모시 신이 미드 (NBS)를 첨가하십시오.

2) 용매 디클로로 메탄과 적절한 양의 활성화 제 알루미난을 첨가하십시오.

3) 몇 분에서 몇 시간 사이의 반응 시간으로 실온에서 초음파 처리를 수행하십시오.

4) 농축 질산과 농축 황산의 혼합물을 첨가하고, 반응 시스템은 실온에서 계속 진동한다.

5) 반응이 완료된 후, 공정 흐름 (예 : 추출, 결정화 등)을 수행하여 목표 생성물을 얻습니다.

초음파 보조 반응은 초음파의 기계적 진동을 이용하여 반응 시스템의 분자들 사이의 충돌을 가속화하고, 반응물의 반응 활성을 개선하고, 반응 시간을 단축하며, 수율 및 선택성을 향상시킨다. 활성화 제 알루미난이 첨가되면, 알루미늄의 화학적 감소 능력은 중간체 4- 브로모 -3- 니트로 스티렌의 에너지 임계 값을 감소시켜 질산염 및 황산염 이온과의 반응을 촉진 할 수있다.

벤젠 고리 화학은 유기 화학의 중요한 지점이며, 그 개발은 4- bromo -3- 니트로 톨루엔의 발견을위한 견고한 토대를 마련했습니다. 19 세기 초, 유럽 석탄 산업이 번성했으며 가스 조명이 널리 사용되었습니다. 사람들은 일부 유성 액체가 종종 가스 실린더에 남아 있음을 발견했습니다. 영국 화학자 파라데이 (Faraday)는이 액체에 대한 관심을 키웠으며 5 년간의 연구 후 1825 년 6 월 16 일 런던 왕립 학회에보고하여 벤젠의 프로토 타입 인 "수소의 중형 탄소 화합물"이라고 불리는 새로운 화합물을 추출했습니다. 1834 년에 독일 과학자 Michaeli는 벤조산과 석회의 혼합물을 증류시켜 Faraday의 액체와 동일한 물질을 얻었고 그것을 "벤젠"이라고 명명했습니다. 벤젠 고리 구조의 결정은 길고 구불 구불 한 과정을 거쳤다. 독일 화학자 프리드리히 케 쿨러 (Friedrich Kekuler)는 탄소의 화학적 특성에 대한 심층적 인 연구를 수행했으며 탄소는 4 개의 원자가 결합을 가지며 다른 4 개의 원자 또는 원자 그룹에 연결되어 안정적인 구조를 형성한다는 것을 발견했다. 1865 년에 Kekule은 꿈에서 영감을 얻었으며 탄소 원자가 육각형 고리 형태로 서로 연결되어 안정적인 벤젠 고리 구조를 형성 할 수 있음을 깨달았습니다. 이 발견은 "벤젠 고리"로 알려져 있으며 많은 유기 화합물의 기본 구조 단위가되었습니다. 1935 년, Jens는 X- 선 회절을 사용하여 벤젠 고리가 평면 일반 육각형임을 증명하고, 육각형의 정점에 수소 원자가 있고, 벤젠 분자의 모든 탄소 탄소 결합이 동일하며, 이는 단일 및 이중 결합 사이의 특수한 공유 결합이라는 것을 측정 하였다. 1988 년 미국의 IBM 과학 팀은 처음으로 주사 터널링 현미경을 사용하여 벤젠의 단일 원형 이미지를 포착했습니다. 2009 년에는 원자력 현미경을 사용하여 단일 펜타 센 분자를 촬영하여 벤젠 고리의 신비한 베일을 실제로 공개했습니다. 벤젠 고리 구조의 특수성은 풍부한 화학적 특성으로 그것을 부여합니다. 치환 반응에서, 다른 기능 그룹은 할로겐화, 질화 및 설 폰화 반응과 같은 벤젠 고리의 수소 원자를 대체 할 수있다. 첨가 반응 측면에서, 벤젠 분자는 탄소 탄소 이중 결합을 갖지 않지만, 시클로 헥산과 같은 상응하는 화합물을 생성하기 위해 특정 조건 하에서 수소 또는 다른 물질과의 첨가 반응을 겪을 수있다. 그러나,이 첨가 반응은 수행하기가 상대적으로 어렵다. 산화 반응에서, 벤젠은 공기 중에 완전히 연소되어 이산화탄소와 물을 생산할 수 있으며, 두꺼운 연기와 함께 산성 칼륨 피나산산염 용액이 페이드를 유발할 수는 없습니다. 고온에서의 균열은 또한 산화의 한 형태입니다. 벤젠 고리 화학의 개발은 4- bromo -3- 니트로 톨루엔을 포함하여 벤젠 고리 유도체에 대한 후속 연구를위한 중요한 이론적 기초 및 실험적 방법을 제공합니다.

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