마그네슘메톡사이드, 백색 분말, 물에 용해되며 물, 산, 산화물과의 접촉을 피하십시오. 알칼리 축합 촉매는 나트륨 메톡사이드의 역할을 하며 마그네슘 메탄올의 밀봉된 시원한 건조 보존은 탈산제입니다. 탈산 효과는 좋지만 일부 쉽게 손상되는 잉크는 적용할 수 없다는 단점이 있으며, 젖은 종이에서는 침전물이 너무 일찍 형성되기 쉽습니다. 보통 메탄올 용액으로 만들어집니다. 마그네슘 메탄올은 유기 합성 반응에서 촉매로 활용될 수 있는 경우가 많다는 사실이 밝혀졌습니다. 상당수의 연구자들이 유기 화합물 합성, 특히 케톡심 화합물(선택적 야금제) 합성에서 마그네슘 메탄올을 촉매로 사용했습니다. 국내 습식 야금 공정의 발전을 촉진할 향후 경제 발전 기간으로 인해 드레싱제에 대한 수요는 계속해서 증가할 것이며, 광물 처리제 합성 촉매인 마그네슘 메탄올 수요도 급격히 증가할 것이므로 마그네슘 메탄올의 응용 전망은 다음과 같습니다. 아주 좋습니다.
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화학식 |
C2H6마그네욘O2 |
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정확한 질량 |
86 |
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분자 무게 |
86 |
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m/z |
86 (100.0%), 88 (13.9%), 87 (12.7%), 87 (2.2%) |
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원소 분석 |
C, 27.81; H, 7.00; Mg, 28.14; 아, 37.05 |
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이 제품은 유기용매에 용해됩니다. 그 알칼리성은 종이의 산을 중화시킬 수 있을 뿐만 아니라 수증기의 작용으로 종이에 남아 있는 생성물을 수산화마그네슘으로 가수분해할 수도 있습니다. 수산화마그네슘과 공기의 작용으로 탄산마그네슘이 형성되어 종이가 내산성과 완충 기능을 갖게 됩니다. 그러나 실제로 메탄올은 일부 화학책 필기체, 컬러 필기체, 볼펜 필기체를 녹이고 알칼리도가 너무 큰 것으로 나타났습니다. 필기감에 영향을 주지 않고 본 제품에 대한 용제의 용해도를 향상시키기 위해서는 용해도가 낮은 제품에 불활성 용제를 혼합하여 목적을 달성할 수 있습니다. "Weito" 방법: 혼합 용액을 사용합니다.마그네슘메톡사이드, 메탄올, 탈산제로서의 프레온.
마그네슘 방법은 마그네슘염 제조에 폭넓게 적용됩니다. 강한 알칼리성으로 인해 많은 산과 중화되어 다양한 마그네슘염을 생성할 수 있습니다.
1. MgCl2의 제조: MgCl2는 일반적인 마그네슘염 중 하나이며 다른 마그네슘 화합물, 마그네슘 합금을 제조하고 다른 화학 반응의 촉매제로 사용할 수 있습니다. 이 물질을 이용하여 산과 반응하여 MgCl2를 제조할 수 있다. 예를 들어, Mg(OCH3)2를 HCl과 반응시켜 MgCl2와 물을 생성하면, 화학 반응식은 다음과 같습니다.
Mg(OCH3)2 + 4HCl → MgCl2 + 4채널3오
2. MgSO4의 제조: MgSO4는 다른 마그네슘 화합물 제조, 황산마그네슘 비료 제조 등에 사용할 수 있는 또 다른 일반적인 마그네슘염입니다. MgSO4는 산과 반응하여 제조할 수 있습니다. 예를 들어, Mg(OCH3)2를 H2SO4와 반응시켜 MgSO4와 물을 생성하면, 화학 반응식은 다음과 같습니다.
Mg(OCH3)2 + H2그래서4→ MgSO4 + 2채널3오
3. 기타 마그네슘염의 제조: MgCl2 및 MgSO4 외에도 MgF2, Mg(NO3)2 등과 같은 다양한 기타 마그네슘염을 제조하는 데 사용할 수 있습니다. 이러한 마그네슘염은 화학 등 분야에서 널리 사용됩니다. , 약, 음식. 예를 들어, Mg(OCH3)2를 HNO3와 반응시켜 Mg(NO3)2와 메탄올을 생성하면, 화학반응식은 다음과 같습니다.
Mg(OCH3)2 + 2HNO3→ Mg(NO3)2 + 2채널3오
마그네슘염을 제조할 때 필요한 마그네슘염이 생성되도록 하고 불필요한 다른 부반응을 피하기 위해 적절한 산과 반응 조건을 선택해야 합니다. 한편, 마그네슘염은 일반적으로 물에 용해되기 때문에 결정화, 침전 등의 방법을 통해 분리, 정제할 수 있다.
또한, 마그네슘염 제조의 주요 기능은 마그네슘 이온의 공급원 역할을 하는 것이다. 산과의 중화반응을 통해 상응하는 마그네슘염과 물을 생성합니다. 이 과정에서 알칼리도와 반응성이 중요한 역할을 합니다. 따라서 이 물질의 특성과 특성을 이해하는 것은 마그네슘염 제조에 적용하는 데 매우 중요합니다.
앞서 언급한 용도 외에도 다른 유기 또는 무기 화합물과 반응하여 특정 특성을 가진 화합물을 합성할 수도 있습니다. 예를 들어 유기 규소 화합물, 알콕사이드, 케톤 등을 합성하는 데 사용할 수 있습니다. 이러한 화합물은 화학, 의학 및 재료 과학과 같은 분야에서 폭넓게 응용됩니다. 따라서 중요한 무기 화합물로서 많은 분야에서 광범위한 응용 전망을 가지고 있습니다.
이것은 우리의 고급 제품입니다마그네슘메톡사이드.
비고: BLOOM TECH(2008년부터), ACHIEVE CHEM-TECH는 당사의 자회사입니다.
다음은 일산화탄소, 수소 가스 및 금속 마그네슘의 반응을 통해 마그네슘 방법론을 준비하기 위한 간단한 단계 및 관련 반응식입니다.
반응 방정식:
마그네슘 + CO + H2→ Mg(CO)H2
마그네슘 (CO) H2 + 2채널3OH → Mg(CH3O)2 + 콜로라도2 + 2H2
이 중 Mg는 금속마그네슘, CO는 일산화탄소, H2는 수소, Mg(CO)H2는 일산화탄소와 수소의 복합체, CH3OH는 메탄올, Mg(CH3O)2는 마그네슘 방법론, CO2는 이산화탄소를 나타낸다. 반응의 핵심 단계는 마그네슘 금속이 일산화탄소 및 수소 가스와 반응하여 일산화탄소와 수소 가스의 복합체를 형성한 다음 메탄올과 추가로 반응하여 마그네슘 방법을 형성하는 것입니다.
실험 단계:
1. 실험 장비 준비: 반응 용기(예: 둥근 바닥 플라스크) 및 가열 장치를 준비합니다.
2. 반응 용기 및 시약의 전처리: 반응 용기를 철저히 청소하고 건조 질소로 불어 넣어 먼지가 없고 무수한 환경을 보장합니다. 용매는 건조제(예: 분자체)로 처리하여 수분을 제거할 수 있습니다.
3. 반응 장치 조립: 금속 마그네슘을 반응 용기에 넣습니다.
4. 용매 추가: 반응 용기에 용매를 추가하여 반응 매질을 제공합니다.
5. 일산화탄소 및 수소 첨가: 반응계를 교반하거나 가열하면서 반응 용기에 일산화탄소 및 수소를 주입한다. 일산화탄소와 수소는 마그네슘 금속과 반응합니다.
6. 반응 진행 : 적절한 온도와 압력 조건에서 일정 시간 동안 반응을 진행시켜 충분한 반응이 이루어지도록 하십시오.
7. 반응용기 냉각: 반응이 완료된 후 반응용기를 가열장치에서 꺼내어 실온까지 냉각시킨다.
8. 제품의 분리 : 적절한 방법(여과, 원심분리 등)을 이용하여 제품을 분리합니다.
9. 건조제품 : 분리된 마그네슘법으로 진공건조 또는 저온 건조가 가능합니다.
마그네슘메틸레이트의 합성에는 직접합성, 알킬마그네슘, 알코올분해, 지방분해 등이 포함된다. 많은 문헌에서 마그네슘메틸레이트를 반응의 중간산물로 사용하여 미네랄 드레싱 시약을 합성하는 방법을 소개하고 있으며, 대부분 요오드를 개시제로 사용하지만 거의 사용하지 않는다. 메틸산마그네슘 합성과정에 대한 단일보고서 따라서 "간단하고 원료를 얻기 쉽고 반응조건이 온화하며 공정경로가 간단하고 비용이 저렴하다"는 합성개념을 바탕으로 메틸산마그네슘을 직접법으로 합성하고,마그네슘메톡사이드시차 열 분석 및 적외선 스펙트럼이 특징이며 이는 메틸산 마그네슘의 개발 및 응용에 큰 의미가 있습니다.
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